martes, 27 de julio de 2010

Modelo atómico de Bohr



Modelo atómico de Bohr.

El trabajo de Rutherford modificó drásticamente el modelo del átomo, sin embargo las órbitas propuestas en su modelo, estaban en contradicción con la teoría electromagnética clásica. De acuerdo con esta teoría, un cuerpo quese mueve describiendo un círculo es acelerado continuamente; una partícula cargada acelerada emite energía radiante, por tanto, el electrón atómico también debería radiar sin interrupción. En consecuencia la energía total del electrón en el átomo de hidrógeno disminuiría gradualmente, su órbita sería cada vez más pequeña, describiendo una espiral hasta estrellarse finalmente en el núcleo. Ante este dilema entre la inestabilidad atómica y las observaciones que mostraban átomos estables, Bohr propuso que, a pesar del acierto de la teoría electromagnética en la explicación de fenómenos a gran escala, ésta no era aplicable a procesos a escala atómica, entonces propuso su modelo del átomo.



En la siguiente dirección electrónica, encontrará un applet que permite la interacción con el modelo de Bohr, en el se elige el nivel de energía para el átomo de hidrógeno y visualizar el tamaño de radio de la órbita así como la energía total del electrón y el movimiento de este alrededor del núcleo:



Preguntas:
  1. ¿Es posible observar dos espectros diferentes para el mismo elemento?

  2. ¿Cuál sería l relación que existe entre el elemento y su espectro?

  3. ¿Encuentra útil conocer los espectros de cada elemento?












3 comentarios:

  1. Modelo de Bohr
    1.- Consecuencias: Al hacer su deducción aparecen por primera vez las propiedades de la materia cuantizada (radios atómicos, niveles de energía, etc)
    2.- Explica y no explica: El tamaño definido del átomo.
    Explica el espectro electromagnético (solo trabaja con el átomo de hidrogeno)
    Como solo trabajo con el atomo de hidrogeno no sabia si se cumplia el espectro electromagnético para otros atomos.
    Claudia Selene y Catalino

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  2. Consecuencias del modelo de Bohr:
    - Explica el espectro atòmico del hidrògeno
    - Encuentra las dimensiones de las òritas permitidas para el àtomo de hidrògeno
    - Encuentra que la energìa està cuantizada
    No explica:
    - Los espectros atómicos de otros elementos
    - Por què sólo en determinadas órbitas los electrones no radían
    - Porque el momento angular está cuantizado
    Ana Flores Flores
    Enrique Flores Medina

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  3. ACTIVIDAD 5
    1. Consecuencias del modelo de Bohr
    * El electròn, no sòlo se comporta como partìcula, sino tambièn como onda
    * Los electrones pueden pasar de un nivel de energìa a otro.

    2.¿Què explica y que no?

    Retoma el concepto de nùcleo atòmico, la emisiòn de energìa, determinò el radio y la velocidad del electròn, explica la emisiòn del espectro electromagnètico
    Ana Laura Ibarra
    Maritza Lòpez

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